2. Получить этиловый спирт из этана легкой реакцией дозволено в процессе каталитического окисления при нагревании до 2000 градусов в присутствии катализатора. 1000°С и в присутствии ультрафиолетового света:С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl2. Этан служит сырьем для производства этилена. Пропан же применяется в качестве топлива, как в чистом виде, так и в смеси с другими углеводородами. Не забудь повторить строение молекул и химические свойства алкинов (непредельных углеводородов), алкенов и алканов. Для получения этана вам потребуется ацетилени водород. На первом этапе происходит получение из метана его галогенопроизводной.

В промышленности этан применяется для производства этилена – бесцветного газа, имеющего ту же химическую формулу, что и этан. В прошлом веке в сочетании с кислородом этилен применялся для наркоза. Сегодня этилен является сырьем для получения полиэтилена, винилацетата, окиси этилена, уксусной кислоты и многого другого. Используют также прямую гидротацию этилена при помощи воды и фосфорной кислоты. Подействуйте на этилен серной кислотой. Как получить этанол из этилена? Чем отличается горение этена и этана? Как получают этилен в промышленности и в лаборатории? При реакции уксусной кислоты с этиловым спиртом образуется этилацетат при горении этилацетата. 2. Из этана получить ацетальдегид.Составление схемы синтеза, исходя из конечного соединения. Первый способ – гидратация этилена. Гидратацию проводят под давлением, при температуре 300°С:CH?=CH?

6. Этан горюч, примерно нерастворим в воде, в смеси с воздухом взрывоопасен, нетоксичен. При нагревании этана до температуры 575-10000°С он распадается на ацетилени водород, дальнейшее нагревание приводит к обугливанию и появлению ароматических углеводородов. Полученный алкин, имеющий тройную связь в молекуле, подвергается каталитическому гидрированию. Продуктом взаимодействия будет именно этан. Осуществляется гидрирование по радикальному механизму. Несмотря на многообразие вариантов, для того чтобы определиться, как получить этан из метана, необходимо проанализировать условия протекания каждого отдельного процесса. Например, можно осуществить частичное окисление метана до ацетилена.

15. Из этилового спирта и резорцина получить -кетокаприловую кислоту1. Из этанола получить ацетон. 2. Из этана получить ацетальдегид.Составление схемы синтеза, исходя из конечного соединения. Один из методов производства при этом – сернокислотная гидротация этилена. Этилен также является фитогормоном, влияющим на здоровье и рост многих живых организмов. Этан – предельный углеводород, для которого характеры реакции замещения по радикальному типу, дегидрирования и окисления.

Этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид как происходит реакция.Существует теория, что на поверхности спутника Сатурна есть озера с этановой смесью в жидком состоянии. Уксусная кислота получается вследствие распада альдегида. При действии на хлорэтан водного раствора щелочи образуется этанол. Смешивается с этиловым спиртом и диэтиловым эфиром, почти не смешивается с водой. Каким образом можно получить это вещество? При взаимодействии с воздухом этанол образует взрывоопасную смесь. Широко применяется в технике в виде азеотропной смеси, является хорошим, но огнеопасным растворителем. Приобретение этилового спирт а – довольно непростой процесс, требующий больших знаний в области синтеза сходственных веществ. На первой стадии образуется бромэтан, на 2-й — этиловый спирт :CH?-CH?

Этан и пропан – газы, простейшие представители ряда предельных углеводородов – алканов. Для приобретения этана вам понадобится ацетилен и водород. В итоге происходящей реакции образуются пропан и хлористый натрий. Переход из одного состояния в другое осуществляется с участием внешних факторов, для каждой реакции подбирается свой катализатор.

Ацетилен относится к непредельным углеводородам. Он способен вступать в реакции окисления, замещения, присоединения и полимеризации. Этан – предельный углеводород, для которого нравы реакции замещения по радикальному типу, дегидрирования и окисления. Для того, дабы инициировать ее предисловие, смесь: алкан (в данном случае, этан) – галоген (в данном случае, хлор) нужно подвергнуть насыщенному ультрафиолетовому облучению. Оба этих насыщенных углеводорода являются гомологами. Единственным отличием между ними является группа СН2, которая называется гомологической разницей.

Вторая, по превращению этилена в этиловый спирт – реакция гидротации. Чем отличается горение этена и этана? Как получают этилен в промышленности и в лаборатории? В результате у вас должна получиться этилсерная кислота:CH?=CH? Уксусный альдегид входит также в состав дыма от сигарет. В качестве катализатора используют фосфорную кислоту, но чаще можно встретить серную кислоту.

2. Позже этого хлористый метан и хлористый этан подвергните воздействию в присутствии металлического натрия. В итоге происходящей реакции образуются пропан и хлористый натрий. Наиб. чистый этилен получают дегидратацией этанола при 400-450 °С над А12О3; этот метод пригоден для лаб. получения этилена. При пиролизе газойля выход этилена 15-25%. Газы пиролиза разделяют дробной абсорбцией, глубоким охлаждением и ректификацией под давлением. Получение этилового спирта – достаточно сложный процесс, требующий глубоких познаний в области синтеза подобных веществ.

Третий способ – получение этанола из этана в щелочной среде с последующей очисткой. Этот метод так же связан с использованием растительного масла. В древесине содержится около 50% целлюлозы, из неё при помощи воды и серной кислотыполучают глюкозу, которую затем поддают брожению. Глюкозу или виноградный сахар сбраживают, в результате образуется спирт и углекислый газ. Выделение пузырьков газа свидетельствует о незавершенности процесса. Для этого используют ректификационные аппараты, нагревание, перегонку. Стоит не забывать о медицине, до 80-х годов, при взаимосвязи с кислород получался наркоз.

Сколько грамм бром этанов можно получить при взаимодействии бромоводорода с 0,7 моль этилового спирта?

Существует ряд других химических способов, при которых из более простых веществ, таких как этан и этилен, посредством превращений можно получить этанол. Их химические формулы С2Н6 и С3Н8 соответственно. В природе находится в составе нефти, природного газа, других углеводородов, поэтому относится к органическим соединениям.

1. Ацетилен, этилен и этан — в обыкновенных условиях бесцветные горючие газы. Следственно вначале ознакомьтесь с техникой безопасности при работе с летучими веществами. Он горазд вступать в реакции окисления, замещения, присоединения и полимеризации. Первое вещество представляет собой самое физиологически безвредное газообразное вещество гомологического ряда парафиновых углеводородов. Этиловый спирт также применяют для производства алкогольной продукции.

Все об алкоголе и курении

Как получить из этилового спирта этилен

Инструкция
1
Этиловый спирт представляет собой бесцветную жидкость с характерным запахом алкоголя. Именно этанол используют для получения этилена. Этот опыт считается доступным и достаточно безопасным даже для школьного курса химии. Этилен — это газообразное вещество, которое визуально обнаружить не представляется возможным. Однако его наличие доказывают качественные реакции на непредельные углеводороды.
2
Для проведения эксперимента возьмите пробирку с пробкой и газоотводной трубкой. Закрепите приспособление для получения этилена в лабораторный штатив. Налейте в пробирку 2-3 мл этилового спирта . Очень осторожно добавьте туда же концентрированную серную кислоту, которую нужно взять в количестве, в 2 раза превышающем объем спирта (то есть 6-9 мл) .
3
Так как необходимо будет нагревание, то в полученную смесь обязательно добавьте немного чистого (предварительно прокаленного и очищенного от примесей) песка.
будет предохранять смесь от выбрасывания из емкости. Закройте пробкой пробирку и начинайте ее нагревать. Концентрированная серная кислота обладает водоотнимающим свойством, что позволяет ей «забирать» воду. В результате произойдет реакция дегидратации, то есть отщепления воды. В итоге образуется газообразное вещество – этилен .
4
Так как его увидеть невозможно, то для подтверждения реакции проведите опыт. Для этого пропустите поток этилена через бромную воду, имеющую бурую окраску. Произойдет обесцвечивание бромной воды, что свидетельствует о том, что произошла реакция галогенирования (в частности бромирование) этилена. Эта реакция является качественной на непредельные углеводороды, а именно на этилен .
5
Так как бромная вода — очень ядовитое соединение, то его можно заменить перманганатом калия (обыкновенная марганцовка) . Приготовьте разбавленный раствор марганцовокислого калия, подкислите его серной кислотой и пропустите через него этилен . Произойдет обесцвечивание раствора, что также свидетельствует о присутствии этилена, который образовался в первом опыте.

Сколько граммов этилена можно получить из 15 граммов этилового спирта, если выход этилена составляет 64%?

С2Н5ОН —> С2Н4 + Н2О
46 —————28
15 —————х
х = 9
9 —100%
х ——64%
х = 5,76 г

Старый же лабораторный метод заключается в нагревании спиртов с концентрированной серной кислотой обычно так получают по приведенной выше реакции этилен из этилового спирта.

Помогите: осуществите превращение, запишите уравнение реакций этан-хлорэтан-этилен-этиловый спирт-бутадиен-каучук

1) С2Н6+Сl2=c2H5Cl+HCl
2) C2H5Cl+KOH(Спирт) =С2h4+ H2O+KCl
3)c2H4 +h2O=C2H5OH
4)2C2H5Oh= СН2=СН — СН=СН2 +h2+2H2O
5) nСН2=СН — СН=СН2 =[СН2-СН=СН-СН2 -]n
Условия реакций не писала

Этиловый спирт получают микробиологическим и химических способами. Химический способ основан на присоединении воды к этилену Известно два варианта синтеза спирта серно-кислотный и пря мой гидратации этилена.

Этилен-хлорэтан-бутан-хлорбутан-октан-этилен-этанол-этиловый эфир пропановой кислоты

C2H4 + HCl -> C2H5Cl
2C2H5Cl + 2Na -> C4H10 + 2NaCl
C4H10 + Cl2 -> C4H9Cl + HCl
2C4H9Cl + 2Na -> C8H18 + 2NaCl
C2H4 + H2O -> C2H5OH
C2H5OH + C2H5COOH -> C2H5COOC2H5 + H2O

1.1.3 Получение этилового спирта из сульфитных щ локов. 1.1.4 Сернокислотный способ гидратации этилена.Поэтому первичный спирт можно получить только из этилена из других олефинов получаются вторичные или третичные спирты.

Как из этилового спирта получить этилен?

Получаем этилен нагреванием смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой. Этилен сгорает на воздухе с образованием углекислого газа и воды.

Для получения этилового спирта важную роль играет органический синтез. Получают этиловый спирт различными способами.Так, из 1 т этилена можно получить 1,4 т спирта.

Сколько этилена можетбыть получено из 4,6г этил.спирта если выход этилена составляет90%от теоритич возм-г

Ур-е дегидратации составьте, и по пропорции -всё легко, потом выразите практическую массу

Этиловый спирт, или этанол это жидкость, имеющая химическую формулу С2Н5ОН.Существует ряд других химических способов, при которых из более простых веществ, таких как этан и этилен, посредством превращений можно получить этанол.

А) углекислый газ->глюкоза->сорбит б) глюкоза->глюконовая кислота->глюконат натрия в)глюкоза->этиловый спирт->этилен

Третья зачот, только зачем спирт в этилен превращать?

Этиловый спирт получают из пищевого сырья ферментативный метод , из продуктов гидролиза древесины, из сульфитных щелоков иИсходным сырь м служит газообразная этан этиленовая фракция, содержащая 30 — 50 % этилена, и 95 — 97% серная кислота.

Получение аминокислоты из этилена

Можно получить по следующей цепочке превращений:
Этилен => Этиловый спирт => Этаналь => Уксусная кислота => Хлоруксусная кислота => Аминоуксусная кислота
CH2=CH2 + H2O = CH3-CH2OH (C2H5OH)
CH3-CH2OH + CuO = CH3-СОН + Сu + H2O
CH3СОН + Ag2O => CH3-COOH + 2Ag — в лаборатории
2CH3COH + O2 = 2CH3COOH — в промышленности в присутствии ацетата магния
CH3-COOH + Cl2 = CH2Cl-COOH + HCl
CH2ClCOOH + NH3 = CH2NH2COOH + HCl

Этиловый спирт, который получают при гидратации этилена, является очень важным источником для выработки синтетической уксусной кислоты. Что касается синтеза уксусной кислоты из этилового спирта…

Помогите составить уравнение реакций пажалуйста: 1) Этиловый спирт—этилен—1,2-дибромэтан 2)этилен-полиэтилен

1) C2H5OH=(170 градусов температура, H2SO4 конц) = C2H4 + H2O 2) C2H4 + Br2=C2H4Br2 1) nC2H4=(t, P)=(-CH2-CH2-)n

В промышленности этиловый спирт получают из этилена без применения серной кислоты путем прямой гидратации этилена водяным паром в присутствии ортофосфорной кислоты как катализатора.

Подскажите формулы : этан этилен этиловый спирт ацетальдегид

С2Н6 С2Н4 С2Н5ОН СН3СНО только из любви к этому персонажу!

Получение этилового спирта путем каталитической гидратации этилена и брожения глюкозы.Поэтому первичный спирт можно получить только из этилена из других олефинов получаются вторичные или третичные спирты.

Напишите схемы получения этилового спирта из этилена и ацетилена

Этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксуснаякислота-хлороуксусная кислота-аминоуксусная кислота-полипептид

Помогите осуществий превращение :ацетат Na — метан — ацетилен — этилен — этиловый спирт

Ацетат натрия + щелочь (гидроксид натрия) = метан + карбонат натрия
метан =(каталитическое разложение) ацетилен + водород
ацетилен + водород = этилен
этилен + вода = этиловый спирт

Процесс синтеза этилового спирта прямой гидратацией этилена технически более прогрессивен, чем сернокислотной гидратацией, поэтому он получил значительно большее распространение в промышленности.

Найдите объем этилена (н.у.), полученного реакцией дегидратации 230 мл 95%-го этилового спирта

Подскажите:1) как получить из бензола бромбензол; 2) как из этилена получить этиловый спирт?

Как получить из этилена этиловый спирт?

Гидратацией этилена. По двойным связям присоединение будет. Вот вам и этанол.

1. Сырьевая база. Для получения этилового спирта могут быть использованы различные методы.коксовый газ с содержанием до 2% этилена, из которого при фракционном глубоком охлаждении получают, в частности, этан — этиленовую фракцию с содержанием этилена…

Гидратация этилена
В промышленности, наряду с первым способом, используют гидратацию этилена. Гидратацию можно вести по двум схемам:
прямая гидратация при температуре 300 °C, давлении 7 МПа, в качестве катализатора применяют ортофосфорную кислоту, нанесённую на силикагель, активированный уголь или асбест:
CH2=CH2 + H2O ‡C2H5OH.
гидратация через стадию промежуточного эфира серной кислоты, с последующим его гидролизом (при температуре 80—90 °С и давлении 3,5 МПа) :
CH2=CH2 + H2SO4 ‡CH3-CH2-OSO2OH (этилсерная кислота) .
CH3-CH2-OSO2OH + H2O ‡C2H5OH + H2SO4.
Эта реакция осложняется образованием диэтилового эфира.

Масса этилового спирта, который можно получить при гидратации 0,7 моль этилена, равна… Решить задачу

Этиловый спирт получают из пищевого сырья ферментативный метод , из продуктов гидролиза древесины, из сульфитных щелоков и этилена.

Составьте уравнение реакции получения этилового спирта из этилена.

Вот
С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН
CH2=CH2 + H2O —> CH3-CH2OH

Синтетический этиловый спирт значительно дешевле спирта, получаемого из пищевого сырья. Фактическая себестоимость спирта из пищевого сырья более чем в два раза превышает себестоимость спирта, полученного из этилена.

Гидратация
СН2=СН2 + Н2О = С2Н5ОН (катализатор серная кислота)

Осуществите превращения. этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксуснвя кислота-этилацетат

Дегидрирование — гидратация — окисление — окисление — этерификация с этиловым спиртом.

Исключением этиленовой . Больше также расход воды на охлаждение пропан-пропиленовой колонны.Этиловый спирт получают из пищевого сырья ферментативный метод , из продуктов гидролиза древесины, из сульфитных щелоков и этилена.

Осуществите преввращения метан -этилен-этан-хлорэтан-этилен-этиловый спирт

Из метана можно получить в одну стадию не этилен, а этин.

Получаем этилен нагреванием смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой. Этилен сгорает на воздухе с образованием углекислого газа и воды.

Этан—Этилен—этиловый спирт—уксусный альдегид—уксусная кислота…

Так а чего надо-то?

Этанол, или этиловый спирт, как и этилен относятся к органическим соединениям.Однако между ними существует генетическая связь, согласно которой из одного вещества можно получить другое, в частности, из этанола этилен.

Подскажите пожалуйста уравнение реакции получения из этилового спирта этилена ( при участии серной кислоты)

Этиловый спирт+перманганат калия+серная кислота=этилена+сульфат калия+вода+сульфат магния

Исключением этиленовой . Больше также расход воды на охлаждение пропан-пропиленовой колонны.Этиловый спирт получают из пищевого сырья ферментативный метод , из продуктов гидролиза древесины, из сульфитных щелоков и этилена.

Применение этилового спирта

Этиленгликоль. Дегидратация этилового спирта.

Дистилляция этилового спирта из бражки

Эпюрация и ректификация этилового спирта

Этиленгликоль, полученный дегидратацией этилового спирта: С 1990 года мировой спрос на рынке полиэфирной продукции резко возрос, и это привело к быстрому росту и развитию производства этиленгликоля в мире. В 1996 году, производственные мощности гликоля в мире составляет 11,2 млн. тонн в год. В течение 1996 и 2004 года темпы роста производственных мощностей гликоля в мире составляют 5%, а ежегодные темпы роста производства этиленгликоля составляет 5,8%. В 2004 году, производственные мощности в мире по этиленгликолю составили 16,98 млн. т / год, продукциями 14.96 млн. тонн, средний уровень операционных составляет 92%.

В структуре потребления этиленгликоля производенного в мире,

80,4% используется в производстве полиэфиров,

12% используется в производстве антифриза,

7,6% используется в производстве антиобледенительной жидкости,

нанесения покрытий и др.

Ожидается, что в 2010 году, гликоль производственных мощностей в мире будет около 22,4 млн. тонн / год, в 2015 году составит около 22 млн т / год.

Рост в основном в Азии и на Ближнем Востоке; рост Западной Европы и Северной Америки становится сравнительно меньше. Спрос на гликоль в мире составляет около 19,2 млн. тонн в 2010 году, из которых средний ежегодный рост спроса на 4,4% и 1,1% в Северной Америке и Западной Европе, соответственно, и ожидается, что спрос на потребление гликоля в мире в 2015 г. достигнет 23.36 млн. тонн, а среднегодовые темпы роста спроса составят примерно на 4 процента.

Китай является крупным потребителем гликоля, около 80% гликоля используется в полиэфирных производствах и 8% для антифриза и 12% для других производств. В настоящее время отечественные китайские заводы, включая Яньшань нефтехимическую корпорацию, Шанхайскую нефтехимическую компанию ", ООО Sinopec Янцзы нефтехимической Ко, Лтд, Кыргызская компания, Maoming нефтехимическая компания, чья общая мощность производства 1,28 млн. тонн, а общий объем производства 1.2564 млн. тонн в 2006.

Одновременно, фактическое китайское потребление составило 5.3177 млн. тонн с годовым объемом импорта 4.0613 млн. тонн, эти цифры показали, что спрос на гликоль в промышленности сильно вырос. Из-за ограниченности ресурсов гликоля, в период 2006-2010 годов, гликолевый производственный потенциал основном концентрируется в China Petrochemical Corporation, дочерних предприятий и китайско-иностранных совместные предприятиях, соответственно — 60% и 23%.

К 2010 году в Китае ожидается, что производственные мощности по гликолю будут увеличены на 1,92 млн. т / год , и как ожидается, достигнет 3,1 млн. тонн / год в 2010 году. В соответствии с внутренним производством полиэфиров 19 млн. тонн в 2010 году прогноз потребления гликоля составит 6,4 млн. тонн и возникнет разрыв на рынке на 3,3 млн. тонн полиэфирного сырья по самых низким оценкам.

Кто закроет разрыв в производстве этиленгликоля ?

Отщепление воды от спиртов (реакция дегидратации).

При действии на одноатомные спирты (метиловый спирт CH3OH, этиловый спирт С2H5OH, пропиловый спирт С3H7OH, бутиловый спирт С4H9OH, амиловый спирт С5H11OH и т.д.) различных водоотнимающих средств происходит отщепление молекул воды. При этом атом водорода отщепляется от углеводородного атома, соседнего с тем, при котором находится гидроксильная группа спирта. Это приводит к образованию непредельного углеводорода

В этой реакции также проявляется правило Зайцева: если есть выбор, водород отщепляется преимущественно от того соседнего углеродного атома, который содержит меньшее число атомов водорода.

Дегидратация спиртов происходит, например, при пропускании паров спирта над нагретой при 350 – 500 градусов Цельсия окисью алюминия.

Старый же лабораторный метод заключается в нагревании спиртов с концентрированной серной кислотой; обычно так получают по приведенной выше реакции этилен из этилового спирта.

При смешивании концентрированной серной кислоты со спиртом вначале образуется сложный эфир – алкисернистая кислота.

В этом случае, при избытке спирта, дегидратация протекает межмолекулярно, т.е. путем выделения молекулы воды за счет гидроксильных групп двух молекул спирта; при этом образуются так называемые простые эфиры

При дальнейшем нагревании алкисернистая кислота разлагается с образованием непредельного углеводорода этилена и серной кислоты

Из этилена легко получить окись этилена. В промышленности ее получают прямым окислением этилена кислородом воздуха в присутствии катализатора (серебро) при температуре до 350 градусов Цельсия

Окись этилена — бесцветная, легко летучая жидкость с температурой кипения 10,7 градусов Цельсия; d = 0,897, окись этилена хорошо растворима в воде. Окись этилена очень активное в реакциях соединение. Трехчленное кольцо окиси этилена легко раскрывается, и она присоединяет различные реагенты; на этом основано применение окиси этилена для многих синтезов.

Присоединяя молекулу воды окись этилена образует этиленгликоль. Этиленгликоль именно так и получают в промышленности :

Таким образом, реакция получения этиленгликоля из этилового спирта может быть записана следующими формулами:

Этиленгликоль может быть получен также щелочным гидролизом 1,2-дихлорэтана, а 1,2-дихлорэтан — хлорированием этилена

Этиленгликоль из этилена может быть получен и путем окисления в водном растворе / По такой же реакции получают пропиленгликоль — антиобледенительная жидкость для Авиакомпаний — авиационный антифриз

При взаимодействии окиси этилена с этиленгликолем получаются полигликоли

Синтетические моющие средства — ценные заменители мыл. Производство мыл требует большого расхода растительных и животных жиров. Синтетические моющие средства — это различные композиции основой которых являются изготовляемые путем синтеза разнообразные поверностно-активные вещества ПАВ. 131

Диоксан — это соединение иначе называют диэтиленовым эфиром, так как в нем через кислород соединены два этиленовых радикала. Диоксан образуется из двух молекул этиленгликоля с выделением двух молекул воды; для этого этиленгликоль достаточно нагревать с небольшим количеством серной кислоты. Диоксан — бесцветная жидкость, температура кипения 101 градус Цельсия, температура плавления 11,8 гр Цельсия d=1,0338. Диоксан смешивается с водой. По химическим свойствам диокан подобен простым эфирам. Диоксан применяется как очень хороший растворитель высокомолекулярных соединений, жиров, масел. 131

К неионогенным моющим веществам относятся соедиенния с различными относительно высокими молекулярными массами, содержащие гидроксильные и эфирные группы, придающие им растворимость в воде и поверхностно-активные свойства. Примером могут служить продукты взаимодействия высших спиртов с окисью этилена по схеме

Соединения этого типа предствавляют собой эфиры полигликолей. Радикал R может содержать, например, 18 углеродных атомов. В зависимости от числа молекул окиси этилена, введенных в реакцию (величина n=6-8, 10-15 или 20-30) получают поверхностно-активные вещества различных назначений (моющие средства для шерсти, искусственного шелка, хлопка, эмульгаторы масел и т.п.)