Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница

Часто на специализированных форумах можно встретить вопрос: есть ли разница между этиленгликолем и моноэтиленгликолем (МЭГ)? Специалисты уверенно утверждают, что это одно и то же вещество, обладающие аналогичными физическими свойствами и рабочими характеристиками при использовании в качестве антифриза. А вот разница между моно- и диэтиленгликолем действительно присутствует.

Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница

Диэтиленгликоль (в литературе встречается название дигликоль или ДЭГ) обладает лучшей растворимостью, более высокой вязкостью и температурой кипения, а также меньшей летучестью. Температура замерзания у ДЭГ чуть выше, чем у моноэтиленгликоля, но это не сказывается на сфере применения и способностях проводить тепло.

Важно заметить, что дигликоль отлично растворяется в воде и смешивается с многими органическими соединениями – пропиленгликолем, одноатомными спиртами (этанол), карбитолами, целлозольвами, фенолом, ацетоном, пиридином, фурфуролом. Растворимость остается высокой в широком диапазоне рабочих температур. ДЭГ не взаимодействует с растительными и минеральными маслами и не растворяется в них.

Сфера применения

На практике водные растворы диэтиленгликоля используются в качестве антифриза реже, чем привычная нам моноэтиленгликолевая смесь. Это объясняется не физическими характеристиками вещества (они не различаются столь существенно), а различными объемами производства и доступностью на рынке. Теплоноситель на основе пропиленгликоля или этиленгликоля более доступен, да и стоимость его производства не так высока.

Помимо инженерных систем дигликоль широко используется как селективный растворитель при экстракции нефтепродуктов и ароматических углеводородов – бензола, толуола, ксилола. Он отлично растворяет перечисленные вещества и не оказывает влияние на нафтеновые и парафиновые углеводороды. За счет лучшей растворимости в воде растворитель на основе ДЭГ гораздо эффективнее, что позволяет получать на химическом производстве готовый продукт различной степени чистоты.

Еще одно направление использования – удаление водяного пара из прокачиваемого по трубопроводным системам газа. Решение этой задачи позволяет минимизировать риск образования конденсата и ледяных пробок внутри труб. Кроме того, диэтиленгликоль позволяет эффективно очищать газ от посторонних примесей – диоксида углерода и сероводорода.

Дигликоль незаменим при производстве некоторых полимерных материалов – термостойких и огнестойких полиуретанов, ненасыщенных полиэфирных смол, устойчивых к воздействию щелочи алкидных смол, модифицирующих компонентов. Это синтез активаторов полимеризации, стабилизаторов, пластификаторов, антиоксидантов, отвердителей эпоксидных смол.

Технология изготовления и безопасность

Сегодня в химической промышленности распространены две технологии получения диэтиленгликоля: совместный синтез с МЭГ и получение непосредственно из этиленгликоля.

  • Первый метод осуществляется по реакции гидратации окиси этилена. На выходе образуется как привычный этиленгликоль, так и дигликоль. Если варьировать соотношение исходных реагентов, можно получать различный выход продуктов реакции. К примеру, если в реакции участвует вода и окись этилена в соотношении 17 к 1, то доля ДЭГ на выходе составляет не более 10 %. Если уменьшить мольную концентрацию воды до 14 к 1, то выход диэтиленгликоля увеличивается до 20 %. Именно эта пропорция считается самой эффективной, потому что дальнейшее уменьшение концентрации воды не ведет увеличения доли ДЭГ в готовом продукте, а ведет к образованию побочных высокомолекулярных гликолей. Технология хороша тем, что после отделения от иных гликолей МЭГ может использоваться заново в следующих циклах органического синтеза.
  • Вторая технология производства основана на реакции окиси этилена и МЭГ. Процесс делится на несколько стадий, что гарантирует высокий выход требуемого продукта. Доля высокомолекулярных гликолей в смеси минимальна.
Читайте также:  Амосин и алкоголь совместимость

Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница

Что касается мер предосторожности, то токсичность дигликоля ниже, чем у привычных нам соединений на основе МЭГ. Это существенно расширяет сферу применения теплоносителей, имеющих в составе диэтиленгликоль. Пары не представляют опасности даже при вдыхании, токсичен лишь прием вещества внутрь. Отработанная в инженерных системах водная смесь утилизируется или очищается ионно-обменными смолами.

Дезинфицирующие средства

широкого применения
Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница
для дезинфекции на объектах железнодорожного транспорта, пищевой промышленности, ЛПУ, ветеринарного надзора

Моющие средства

для железнодорожного транспорта, сертифицированные ВНИИЖТ- "Фаворит К" и "Фаворит Щ", внутренняя и наружная замывка вагонов.

Основной промышленный метод получения этиленгликоля — гидратация этилена окиси при 10 ат и 190—200°С или при 1 ат и 50—100°С в присутствии 0,1—0,5% серной (или ортофосфорной) кислоты; в качестве побочных продуктов при этом образуются диэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.

Применение

Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, поэтому вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей. Корозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии.

Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля.

Также применяется в производстве целлофана, полиуретанов и ряда других продуктов. В ограниченных масштабах этиленгликоль так же применяют как растворитель печатных и некоторых других красок, в производстве чернил и паст для шариковых ручек, в органическом синтезе.

Меры безопасности

Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °С. Температура самовоспламенения 380 °С. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний — 112, верхний — 124. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего, 3,8- 6,4% (по объему). Этиленгликоль токсичен. Летальная доза при однократном пероральном употреблении составляет 100-300 мл этиленгликоля (1,5-5мл на 1 кг массы тела) [1] . Пары обладают не столь высокой токсичностью и представляют опасность лишь при хроническом вдыхании.

Этиленгликоль
Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница
Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница
Общие
Систематическое
наименование
этандиол-1,2
Традиционные названия гликоль,
этиленгликоль,
1,2-диоксиэтан,
1,2-этандиол
Хим. формула C2H6O2
Рац. формула C2H4(OH)2
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 62,068 г/моль
Плотность 1,113 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −12,9 °C
Т. кип. 197,3 °C
Т. всп. 111 °C
Пр. взрв. 3,2 ± 0,1 об.% [1]
Давление пара 0,06 ± 0,01 мм рт.ст. [1]
Химические свойства
pKa 15,1 ± 0,1 [2]
Оптические свойства
Показатель преломления 1,4318
Классификация
Рег. номер CAS 107-21-1
PubChem 174
Рег. номер EINECS 203-473-3
SMILES
RTECS KW2975000
ChEBI 30742
ChemSpider 13835235
Безопасность
ПДК 5 мг/м 3
ЛД50 4700 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность

Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Читайте также:  Как сделать вату для вейпа

Этиленглико́ль (гликоль, 1,2-диоксиэтан, этандиол-1,2), HO—CH2—CH2—OH — кислородсодержащее органическое соединение, двухатомный спирт, простейший представитель полиолов (многоатомных спиртов). В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Токсичен. Попадание этиленгликоля или его растворов в организм человека может привести к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу. [3]

Содержание

История открытий и производства

Этиленгликоль впервые был получен в 1859 году французским химиком Вюрцем из диацетата этиленгликоля омылением гидроксидом калия и в 1860-м гидратацией этиленоксида. Он не находил широкого применения до Первой мировой войны, когда в Германии его стали получать из дихлорэтана для использования в качестве замены глицерина при производстве взрывчатых веществ. В США полупромышленное производство начато в 1917 году через этиленхлоргидрин. Первое крупномасштабное производство начато с возведением завода в 1925 году около Саут Чарлстона (Западная Вирджиния, США) компанией «Carbide and Carbon Chemicals Co.» (англ.). К 1929 году этиленгликоль использовался практически всеми производителями динамита.

В 1937 компания Carbide начала первое крупномасштабное производство, основанное на газофазном окислении этилена до этиленоксида. Монополия компании Carbide на данный процесс продолжалась до 1953 года.

Получение

В промышленности этиленгликоль получают путём гидратации оксида этилена при 10 атм и 190‒200 °С или при 1 атм и 50‒100 °С в присутствии 0,1‒0,5% серной или ортофосфорной кислоты, достигая 90% выхода. Побочными продуктами при этом являются диэтиленгликоль, триэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.

Применение

Благодаря своей дешевизне этиленгликоль нашёл широкое применение в технике.

  • Как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей, что составляет 60% его потребления. Смесь 60% этиленгликоля и 40% воды замерзает при −49 °С. Коррозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии;
  • Используется как теплоноситель с содержанием не более 50% в системах отопления (частные дома в основном)
  • В качестве теплоносителя в виде раствора в автомобилях, в системах жидкостного охлаждения компьютеров;
  • В производстве целлофана, полиуретанов и ряда других полимеров. Это второе основное применение;
  • Как растворитель красящих веществ;
  • В органическом синтезе:
  • в качестве высокотемпературного растворителя.
  • для защиты карбонильной группы путём получения 1,3-диоксолана. Обработкой вещества с карбонильной группой в бензоле или толуоле этиленгликолем в присутствии кислого катализатора (толуолсульфоновой кислоты, BF3•Et2O и др.) и азеотропной отгонкой на насадке Дина-Старка образующейся воды. Например, защита карбонильной группы изофорона
Читайте также:  Температура угля для кальяна

Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница

1,3-диоксоланы могут быть получены также при реакции этиленгликоля с карбонильными соединениями в присутствии триметилхлорсилана [4] или комплекса диметилсульфат-ДМФА [5] 1,3-диоксалана устойчивы к действию нуклеофилов и оснований. Легко регенерируют исходное карбонильное соединение в присутствии кислоты и воды.

  • Как компонент противоводокристаллизационной жидкости «И».
  • В качестве криопротектора.
  • Для поглощения воды, для предотвращения образования гидрата метана (ингибитор гидратообразования), который забивает трубопроводы при добыче газа в открытом море. На наземных станциях его регенерируют путём осушения и удаления солей.
  • Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого веществанитрогликоля.

Этиленгликоль также применяется:

  • при производстве конденсаторов
  • при производстве 1,4-диоксана
  • как теплоноситель в системах чиллер-фанкойл
  • в качестве компонента крема для обуви (1‒2 %)
  • в составе для мытья стёкол вместе с изопропиловым спиртом
  • при криоконсервировании биологических объектов (в крионике) в качестве криопротектора.
  • при производстве полиэтилентерефталата, пластика популярных ПЭТ-бутылок.

Очистка и осушение

Осушается молекулярным ситом 4А, полуводным сульфатом кальция, сульфатом натрия, Mg+I2, фракционной перегонкой под пониженным давлением, азеотропной отгонкой с бензолом. Чистота полученного продукта легко определяется по плотности.

Таблица плотности водных растворов этиленгликоля, 20°С

Концентрация % 30 35 40 45 50 55 60
Плотность, г/мл 1,050 1,058 1,067 1,074 1,082 1,090 1,098

Меры безопасности

Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C. Температура самовоспламенения 380 °C. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний — 112, верхний — 124. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего, 3,8‒6,4% (по объему).

Этиленгликоль умеренно токсичен [6] [7] . По степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности.

Летальная доза при однократном пероральном употреблении составляет 100‒300 мл этиленгликоля (1,5‒5 мл/кг массы тела) [8] . Имеет относительно низкую летучесть при нормальной температуре, пары обладают не столь высокой токсичностью и представляют опасность лишь при хроническом вдыхании. Определённую опасность представляют туманы, однако при их вдыхании об опасности сигнализируют раздражение и кашель. Противоядием при отравлении этиленгликолем являются этанол и 4-метилпиразол [9] .

В организме метаболизируется путём окисления до альдегида гликолевой кислоты и далее до гликолевой кислоты, которая затем распадается до муравьиной кислоты и диоксида углерода. Также он частично окисляется до щавелевой кислоты, которая вызывает повреждения почечной ткани. Этиленгликоль и его метаболиты выводятся из организма с мочой [10] .

Оцените статью

Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница

Часто на специализированных форумах можно встретить вопрос: есть ли разница между этиленгликолем и моноэтиленгликолем (МЭГ)? Специалисты уверенно утверждают, что это одно и то же вещество, обладающие аналогичными физическими свойствами и рабочими характеристиками при использовании в качестве антифриза. А вот разница между моно- и диэтиленгликолем действительно присутствует.

Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница

Диэтиленгликоль (в литературе встречается название дигликоль или ДЭГ) обладает лучшей растворимостью, более высокой вязкостью и температурой кипения, а также меньшей летучестью. Температура замерзания у ДЭГ чуть выше, чем у моноэтиленгликоля, но это не сказывается на сфере применения и способностях проводить тепло.

Важно заметить, что дигликоль отлично растворяется в воде и смешивается с многими органическими соединениями – пропиленгликолем, одноатомными спиртами (этанол), карбитолами, целлозольвами, фенолом, ацетоном, пиридином, фурфуролом. Растворимость остается высокой в широком диапазоне рабочих температур. ДЭГ не взаимодействует с растительными и минеральными маслами и не растворяется в них.

Сфера применения

На практике водные растворы диэтиленгликоля используются в качестве антифриза реже, чем привычная нам моноэтиленгликолевая смесь. Это объясняется не физическими характеристиками вещества (они не различаются столь существенно), а различными объемами производства и доступностью на рынке. Теплоноситель на основе пропиленгликоля или этиленгликоля более доступен, да и стоимость его производства не так высока.

Помимо инженерных систем дигликоль широко используется как селективный растворитель при экстракции нефтепродуктов и ароматических углеводородов – бензола, толуола, ксилола. Он отлично растворяет перечисленные вещества и не оказывает влияние на нафтеновые и парафиновые углеводороды. За счет лучшей растворимости в воде растворитель на основе ДЭГ гораздо эффективнее, что позволяет получать на химическом производстве готовый продукт различной степени чистоты.

Еще одно направление использования – удаление водяного пара из прокачиваемого по трубопроводным системам газа. Решение этой задачи позволяет минимизировать риск образования конденсата и ледяных пробок внутри труб. Кроме того, диэтиленгликоль позволяет эффективно очищать газ от посторонних примесей – диоксида углерода и сероводорода.

Дигликоль незаменим при производстве некоторых полимерных материалов – термостойких и огнестойких полиуретанов, ненасыщенных полиэфирных смол, устойчивых к воздействию щелочи алкидных смол, модифицирующих компонентов. Это синтез активаторов полимеризации, стабилизаторов, пластификаторов, антиоксидантов, отвердителей эпоксидных смол.

Технология изготовления и безопасность

Сегодня в химической промышленности распространены две технологии получения диэтиленгликоля: совместный синтез с МЭГ и получение непосредственно из этиленгликоля.

  • Первый метод осуществляется по реакции гидратации окиси этилена. На выходе образуется как привычный этиленгликоль, так и дигликоль. Если варьировать соотношение исходных реагентов, можно получать различный выход продуктов реакции. К примеру, если в реакции участвует вода и окись этилена в соотношении 17 к 1, то доля ДЭГ на выходе составляет не более 10 %. Если уменьшить мольную концентрацию воды до 14 к 1, то выход диэтиленгликоля увеличивается до 20 %. Именно эта пропорция считается самой эффективной, потому что дальнейшее уменьшение концентрации воды не ведет увеличения доли ДЭГ в готовом продукте, а ведет к образованию побочных высокомолекулярных гликолей. Технология хороша тем, что после отделения от иных гликолей МЭГ может использоваться заново в следующих циклах органического синтеза.
  • Вторая технология производства основана на реакции окиси этилена и МЭГ. Процесс делится на несколько стадий, что гарантирует высокий выход требуемого продукта. Доля высокомолекулярных гликолей в смеси минимальна.
Читайте также:  Как сделать вату для вейпа

Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница

Что касается мер предосторожности, то токсичность дигликоля ниже, чем у привычных нам соединений на основе МЭГ. Это существенно расширяет сферу применения теплоносителей, имеющих в составе диэтиленгликоль. Пары не представляют опасности даже при вдыхании, токсичен лишь прием вещества внутрь. Отработанная в инженерных системах водная смесь утилизируется или очищается ионно-обменными смолами.

Дезинфицирующие средства

широкого применения
Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница
для дезинфекции на объектах железнодорожного транспорта, пищевой промышленности, ЛПУ, ветеринарного надзора

Моющие средства

для железнодорожного транспорта, сертифицированные ВНИИЖТ- "Фаворит К" и "Фаворит Щ", внутренняя и наружная замывка вагонов.

Основной промышленный метод получения этиленгликоля — гидратация этилена окиси при 10 ат и 190—200°С или при 1 ат и 50—100°С в присутствии 0,1—0,5% серной (или ортофосфорной) кислоты; в качестве побочных продуктов при этом образуются диэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.

Применение

Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, поэтому вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей. Корозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии.

Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля.

Также применяется в производстве целлофана, полиуретанов и ряда других продуктов. В ограниченных масштабах этиленгликоль так же применяют как растворитель печатных и некоторых других красок, в производстве чернил и паст для шариковых ручек, в органическом синтезе.

Меры безопасности

Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °С. Температура самовоспламенения 380 °С. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний — 112, верхний — 124. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего, 3,8- 6,4% (по объему). Этиленгликоль токсичен. Летальная доза при однократном пероральном употреблении составляет 100-300 мл этиленгликоля (1,5-5мл на 1 кг массы тела) [1] . Пары обладают не столь высокой токсичностью и представляют опасность лишь при хроническом вдыхании.

Этиленгликоль
Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница
Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница
Общие
Систематическое
наименование
этандиол-1,2
Традиционные названия гликоль,
этиленгликоль,
1,2-диоксиэтан,
1,2-этандиол
Хим. формула C2H6O2
Рац. формула C2H4(OH)2
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 62,068 г/моль
Плотность 1,113 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −12,9 °C
Т. кип. 197,3 °C
Т. всп. 111 °C
Пр. взрв. 3,2 ± 0,1 об.% [1]
Давление пара 0,06 ± 0,01 мм рт.ст. [1]
Химические свойства
pKa 15,1 ± 0,1 [2]
Оптические свойства
Показатель преломления 1,4318
Классификация
Рег. номер CAS 107-21-1
PubChem 174
Рег. номер EINECS 203-473-3
SMILES
RTECS KW2975000
ChEBI 30742
ChemSpider 13835235
Безопасность
ПДК 5 мг/м 3
ЛД50 4700 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность

Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Читайте также:  Температура угля для кальяна

Этиленглико́ль (гликоль, 1,2-диоксиэтан, этандиол-1,2), HO—CH2—CH2—OH — кислородсодержащее органическое соединение, двухатомный спирт, простейший представитель полиолов (многоатомных спиртов). В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Токсичен. Попадание этиленгликоля или его растворов в организм человека может привести к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу. [3]

Содержание

История открытий и производства

Этиленгликоль впервые был получен в 1859 году французским химиком Вюрцем из диацетата этиленгликоля омылением гидроксидом калия и в 1860-м гидратацией этиленоксида. Он не находил широкого применения до Первой мировой войны, когда в Германии его стали получать из дихлорэтана для использования в качестве замены глицерина при производстве взрывчатых веществ. В США полупромышленное производство начато в 1917 году через этиленхлоргидрин. Первое крупномасштабное производство начато с возведением завода в 1925 году около Саут Чарлстона (Западная Вирджиния, США) компанией «Carbide and Carbon Chemicals Co.» (англ.). К 1929 году этиленгликоль использовался практически всеми производителями динамита.

В 1937 компания Carbide начала первое крупномасштабное производство, основанное на газофазном окислении этилена до этиленоксида. Монополия компании Carbide на данный процесс продолжалась до 1953 года.

Получение

В промышленности этиленгликоль получают путём гидратации оксида этилена при 10 атм и 190‒200 °С или при 1 атм и 50‒100 °С в присутствии 0,1‒0,5% серной или ортофосфорной кислоты, достигая 90% выхода. Побочными продуктами при этом являются диэтиленгликоль, триэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.

Применение

Благодаря своей дешевизне этиленгликоль нашёл широкое применение в технике.

  • Как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей, что составляет 60% его потребления. Смесь 60% этиленгликоля и 40% воды замерзает при −49 °С. Коррозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии;
  • Используется как теплоноситель с содержанием не более 50% в системах отопления (частные дома в основном)
  • В качестве теплоносителя в виде раствора в автомобилях, в системах жидкостного охлаждения компьютеров;
  • В производстве целлофана, полиуретанов и ряда других полимеров. Это второе основное применение;
  • Как растворитель красящих веществ;
  • В органическом синтезе:
  • в качестве высокотемпературного растворителя.
  • для защиты карбонильной группы путём получения 1,3-диоксолана. Обработкой вещества с карбонильной группой в бензоле или толуоле этиленгликолем в присутствии кислого катализатора (толуолсульфоновой кислоты, BF3•Et2O и др.) и азеотропной отгонкой на насадке Дина-Старка образующейся воды. Например, защита карбонильной группы изофорона
Читайте также:  Полиоксидоний и алкоголь совместимость отзывы

Моноэтиленгликоль и этиленгликоль в чем разница

1,3-диоксоланы могут быть получены также при реакции этиленгликоля с карбонильными соединениями в присутствии триметилхлорсилана [4] или комплекса диметилсульфат-ДМФА [5] 1,3-диоксалана устойчивы к действию нуклеофилов и оснований. Легко регенерируют исходное карбонильное соединение в присутствии кислоты и воды.

  • Как компонент противоводокристаллизационной жидкости «И».
  • В качестве криопротектора.
  • Для поглощения воды, для предотвращения образования гидрата метана (ингибитор гидратообразования), который забивает трубопроводы при добыче газа в открытом море. На наземных станциях его регенерируют путём осушения и удаления солей.
  • Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого веществанитрогликоля.

Этиленгликоль также применяется:

  • при производстве конденсаторов
  • при производстве 1,4-диоксана
  • как теплоноситель в системах чиллер-фанкойл
  • в качестве компонента крема для обуви (1‒2 %)
  • в составе для мытья стёкол вместе с изопропиловым спиртом
  • при криоконсервировании биологических объектов (в крионике) в качестве криопротектора.
  • при производстве полиэтилентерефталата, пластика популярных ПЭТ-бутылок.

Очистка и осушение

Осушается молекулярным ситом 4А, полуводным сульфатом кальция, сульфатом натрия, Mg+I2, фракционной перегонкой под пониженным давлением, азеотропной отгонкой с бензолом. Чистота полученного продукта легко определяется по плотности.

Таблица плотности водных растворов этиленгликоля, 20°С

Концентрация % 30 35 40 45 50 55 60
Плотность, г/мл 1,050 1,058 1,067 1,074 1,082 1,090 1,098

Меры безопасности

Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C. Температура самовоспламенения 380 °C. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний — 112, верхний — 124. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего, 3,8‒6,4% (по объему).

Этиленгликоль умеренно токсичен [6] [7] . По степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности.

Летальная доза при однократном пероральном употреблении составляет 100‒300 мл этиленгликоля (1,5‒5 мл/кг массы тела) [8] . Имеет относительно низкую летучесть при нормальной температуре, пары обладают не столь высокой токсичностью и представляют опасность лишь при хроническом вдыхании. Определённую опасность представляют туманы, однако при их вдыхании об опасности сигнализируют раздражение и кашель. Противоядием при отравлении этиленгликолем являются этанол и 4-метилпиразол [9] .

В организме метаболизируется путём окисления до альдегида гликолевой кислоты и далее до гликолевой кислоты, которая затем распадается до муравьиной кислоты и диоксида углерода. Также он частично окисляется до щавелевой кислоты, которая вызывает повреждения почечной ткани. Этиленгликоль и его метаболиты выводятся из организма с мочой [10] .

Оцените статью
Adblock detector