2. Получить этиловый спирт из этана легкой реакцией дозволено в процессе каталитического окисления при нагревании до 2000 градусов в присутствии катализатора. 1000°С и в присутствии ультрафиолетового света:С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl2. Этан служит сырьем для производства этилена. Пропан же применяется в качестве топлива, как в чистом виде, так и в смеси с другими углеводородами. Не забудь повторить строение молекул и химические свойства алкинов (непредельных углеводородов), алкенов и алканов. Для получения этана вам потребуется ацетилени водород. На первом этапе происходит получение из метана его галогенопроизводной.

В промышленности этан применяется для производства этилена – бесцветного газа, имеющего ту же химическую формулу, что и этан. В прошлом веке в сочетании с кислородом этилен применялся для наркоза. Сегодня этилен является сырьем для получения полиэтилена, винилацетата, окиси этилена, уксусной кислоты и многого другого. Используют также прямую гидротацию этилена при помощи воды и фосфорной кислоты. Подействуйте на этилен серной кислотой. Как получить этанол из этилена? Чем отличается горение этена и этана? Как получают этилен в промышленности и в лаборатории? При реакции уксусной кислоты с этиловым спиртом образуется этилацетат при горении этилацетата. 2. Из этана получить ацетальдегид.Составление схемы синтеза, исходя из конечного соединения. Первый способ – гидратация этилена. Гидратацию проводят под давлением, при температуре 300°С:CH?=CH?

6. Этан горюч, примерно нерастворим в воде, в смеси с воздухом взрывоопасен, нетоксичен. При нагревании этана до температуры 575-10000°С он распадается на ацетилени водород, дальнейшее нагревание приводит к обугливанию и появлению ароматических углеводородов. Полученный алкин, имеющий тройную связь в молекуле, подвергается каталитическому гидрированию. Продуктом взаимодействия будет именно этан. Осуществляется гидрирование по радикальному механизму. Несмотря на многообразие вариантов, для того чтобы определиться, как получить этан из метана, необходимо проанализировать условия протекания каждого отдельного процесса. Например, можно осуществить частичное окисление метана до ацетилена.

15. Из этилового спирта и резорцина получить -кетокаприловую кислоту1. Из этанола получить ацетон. 2. Из этана получить ацетальдегид.Составление схемы синтеза, исходя из конечного соединения. Один из методов производства при этом – сернокислотная гидротация этилена. Этилен также является фитогормоном, влияющим на здоровье и рост многих живых организмов. Этан – предельный углеводород, для которого характеры реакции замещения по радикальному типу, дегидрирования и окисления.

Этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид как происходит реакция.Существует теория, что на поверхности спутника Сатурна есть озера с этановой смесью в жидком состоянии. Уксусная кислота получается вследствие распада альдегида. При действии на хлорэтан водного раствора щелочи образуется этанол. Смешивается с этиловым спиртом и диэтиловым эфиром, почти не смешивается с водой. Каким образом можно получить это вещество? При взаимодействии с воздухом этанол образует взрывоопасную смесь. Широко применяется в технике в виде азеотропной смеси, является хорошим, но огнеопасным растворителем. Приобретение этилового спирт а – довольно непростой процесс, требующий больших знаний в области синтеза сходственных веществ. На первой стадии образуется бромэтан, на 2-й — этиловый спирт :CH?-CH?

Этан и пропан – газы, простейшие представители ряда предельных углеводородов – алканов. Для приобретения этана вам понадобится ацетилен и водород. В итоге происходящей реакции образуются пропан и хлористый натрий. Переход из одного состояния в другое осуществляется с участием внешних факторов, для каждой реакции подбирается свой катализатор.

Ацетилен относится к непредельным углеводородам. Он способен вступать в реакции окисления, замещения, присоединения и полимеризации. Этан – предельный углеводород, для которого нравы реакции замещения по радикальному типу, дегидрирования и окисления. Для того, дабы инициировать ее предисловие, смесь: алкан (в данном случае, этан) – галоген (в данном случае, хлор) нужно подвергнуть насыщенному ультрафиолетовому облучению. Оба этих насыщенных углеводорода являются гомологами. Единственным отличием между ними является группа СН2, которая называется гомологической разницей.

Вторая, по превращению этилена в этиловый спирт – реакция гидротации. Чем отличается горение этена и этана? Как получают этилен в промышленности и в лаборатории? В результате у вас должна получиться этилсерная кислота:CH?=CH? Уксусный альдегид входит также в состав дыма от сигарет. В качестве катализатора используют фосфорную кислоту, но чаще можно встретить серную кислоту.

2. Позже этого хлористый метан и хлористый этан подвергните воздействию в присутствии металлического натрия. В итоге происходящей реакции образуются пропан и хлористый натрий. Наиб. чистый этилен получают дегидратацией этанола при 400-450 °С над А12О3; этот метод пригоден для лаб. получения этилена. При пиролизе газойля выход этилена 15-25%. Газы пиролиза разделяют дробной абсорбцией, глубоким охлаждением и ректификацией под давлением. Получение этилового спирта – достаточно сложный процесс, требующий глубоких познаний в области синтеза подобных веществ.

Третий способ – получение этанола из этана в щелочной среде с последующей очисткой. Этот метод так же связан с использованием растительного масла. В древесине содержится около 50% целлюлозы, из неё при помощи воды и серной кислотыполучают глюкозу, которую затем поддают брожению. Глюкозу или виноградный сахар сбраживают, в результате образуется спирт и углекислый газ. Выделение пузырьков газа свидетельствует о незавершенности процесса. Для этого используют ректификационные аппараты, нагревание, перегонку. Стоит не забывать о медицине, до 80-х годов, при взаимосвязи с кислород получался наркоз.

Сколько грамм бром этанов можно получить при взаимодействии бромоводорода с 0,7 моль этилового спирта?

Существует ряд других химических способов, при которых из более простых веществ, таких как этан и этилен, посредством превращений можно получить этанол. Их химические формулы С2Н6 и С3Н8 соответственно. В природе находится в составе нефти, природного газа, других углеводородов, поэтому относится к органическим соединениям.

1. Ацетилен, этилен и этан — в обыкновенных условиях бесцветные горючие газы. Следственно вначале ознакомьтесь с техникой безопасности при работе с летучими веществами. Он горазд вступать в реакции окисления, замещения, присоединения и полимеризации. Первое вещество представляет собой самое физиологически безвредное газообразное вещество гомологического ряда парафиновых углеводородов. Этиловый спирт также применяют для производства алкогольной продукции.

Два способа получения этанола из этана. Как получить из этана этиловый спирт

Метиловый спирт, или метанол, его особенности:

1) структурная формула – СН 3 ОН;

2) это бесцветная жидкость с температурой кипения 64,5 °C;

3) ядовит (может вызывать слепоту, смерть);

4) в больших количествах метиловый спирт получается синтезом из оксида углерода (II) и водорода при высоком давлении (20–30 МПа) и высокой температуре (400 °C) в присутствии катализатора (около 90 % ZnО и 10 % Сr 2 O 3): СО + 2Н 2 → СН 3 ОН;

5) метиловый спирт образуется и при сухой перегонке дерева, поэтому его называют также древесным спиртом. Применяется он в качестве растворителя, а также для получения других органических веществ.

Этиловый (винный) спирт, или этанол, его особенности:

1) структурная формула – СН 3 СН 2 ОН;

2) температура кипения 78,4 °C;

3) этанол – это одно из важнейших исходных веществ в современной промышленности органического синтеза.

Способы получения этанола:

1) для получения используются различные сахаристые вещества (виноградный сахар, глюкоза, которая путем «брожения» превращается в этиловый спирт). Реакция протекает по схеме:

C 6 H 12 O 6 (глюкоза) → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 .

2) глюкоза в свободном виде содержится, например, в виноградном соке, при брожении которого получается виноградное вино с содержанием спирта от 8 до 16 %;

3) исходным продуктом для получения спирта может служить полисахарид крахмал, который содержится, например, в клубнях картофеля, зернах ржи, пшеницы, кукурузы;

4) для превращения в сахаристые вещества (глюкозу) крахмал предварительно подвергают гидролизу.

Для этого мука или измельченный картофель заваривается горячей водой и по охлаждении в него добавляется солод.

Солод – это проросшие, а затем подсушенные и растертые с водой зерна ячменя.

В солоде содержится диастаз, который действует на процесс осахаривания крахмала каталитически.

Диастаз – это сложная смесь ферментов;

5) по окончании осахаривания к полученной жидкости прибавляются дрожжи, под действием ферментов которых (зимазы) образуется спирт;

6) его отгоняют и затем очищают повторной перегонкой.

В настоящее время осахариванию подвергается также полисахарид – целлюлоза (клетчатка), которая образует главную массу древесины.

Для этого целлюлоза подвергается гидролизу в присутствии кислот (например, древесные опилки при 150–170 °C обрабатываются 0,1–5 %-ной серной кислотой под давлением 0,7–1,5 МПа).

42. Спирты как производные углеводородов. Промышленный синтез метанола

Генетическая связь между спиртами и углеводородами:

1) спирты могут рассматриваться как гидроксильные производные углеводородов;

2) их можно отнести также к частично окисленным углеводородам, так как, кроме углерода и водорода, они содержат еще кислород;

3) довольно трудно непосредственно заменить атом водорода на гидроксильную группу или внедрить атом кислорода в молекулу углеводорода;

4) это можно осуществить через галогено-производные.

Например, чтобы получить этиловый спирт из этана, нужно сначала получить бромэтан:

С 2 Н 6 + Вr → С 2 Н 5 Вr + НВr.

А затем бромэтан превратить в спирт нагреванием с водной щелочью:

С 2 Н 5 Вr + Н ОН → С 2 Н 5 ОН + НВr;

5) щелочь нужна, чтобы нейтрализовать бромоводород и устранить возможность реакции его со спиртом;

6) таким же образом метиловый спирт можно получить из метана: СН 4 → СН 3 Вr → СН 3 ОН;

7) спирты связаны генетически и с непредельными углеводородами.

Например, этанол получается при гидратации этилена:

СН 2 =СН 2 → Н 2 О=СН 3 -СН 2 -ОН.

Реакция идет при температуре 280–300 °C и с давлением 7–8 МПа в присутствии ортофосфорной кислоты в качестве катализатора.

Промышленный синтез метанола, его особенности.

1. Метиловый спирт нельзя получить гидратацией непредельного углеводорода.

2. Его получают из синтез-газа, который представляет собой смесь оксида углерода (II) с водородом.

Метиловый спирт из синтез-газа получается по реакции:

СО + 2Н 2 → СН 3 ОН + Q.

Характерные особенности реакции.

1. Реакция идет в сторону уменьшения объема смеси, при этом смещению равновесия в сторону образования нужного продукта будет способствовать повышение давления.

2. Чтобы реакция шла с достаточной скоростью, необходимы катализатор и повышенная температура.

3. Реакция обратимая, исходные вещества при прохождении через реактор реагируют не полностью.

4. В целях экономного их использования спирт, который образуется, необходимо выделять из продуктов реакции, а непрореагировавшие газы снова направлять в реактор, т. е. осуществить циркуляционный процесс.

5. В целях экономии энергетических затрат отходящие продукты экзотермической реакции необходимо использовать для нагревания газов, которые идут на синтез.

а) из метана при нагревании можно получить ацетилен:

ацетилен в присутствии сульфата ртути (ii) присоединяет воду, образуется уксусный альдегид (реакция кучерова):

уксусный альдегид можно восстановить до этилового спирта:

при действии на этиловый спирт бромоводорода в присутствии серной кислоты образуется бромэтан (этилбромид):

при действии на этилбромид спиртового раствора щелочи при нагревании отщепляется бромоводород и образуется этилен:

при присоединении к этилену воды в присутствии кислот образуется этиловый спирт:

б) при окислении метана в присутствии катализатора образуется мета-наль:

метаналь при гидрировании превращается в метанол:

при действии на метанол хлороводорода в присутствии серной кислоты образуется хлорметан (метилхлорид):

при взаимодействии хлорметана с натрием образуется этан (реакция вюрца):

из этана в две стадии можно получить этанол. при хлорировании этана образуется хлорэтан:

при действии на хлорэтан водного раствора щелочи происходит замещение атома хлора на гидроксильную группу и образуется этанол.

этанол окисляется оксидом меди при нагревании в уксусный альдегид:

Этан — С2Н6 — газ без запаха и цвета, класса алканов. В природе находится в составе нефти, природного газа, других углеводородов, поэтому относится к органическим соединениям. Из этана можно получить этиловый . Правда, этот процесс достаточно трудоемкий, поэтому спирт обычно иным путем.

Инструкция

Этиловый спирт получают преимущественно как результат брожения сахаросодержащих продуктов, зерна, фруктов, ягод, овощей. Для этого используют ректификационные аппараты, нагревание, перегонку.

Получить этиловый спирт из этана простой реакцией можно в процессе каталитического окисления при нагревании до 2000 градусов в присутствии катализатора.

Другой способ получения этилового спирт а из этана заключается в проведении следующих реакций:1. галогенирование при температуре 1000°С и в присутствии ультрафиолетового света:С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl2. далее проведите реакцию с щелочью:С2H5Cl +NaOH = C2H5OH + NaCl

Этиловый спирт из этана можно получить и еще одним способом. Проведите дегидрирование этана при 400-5000°С в присутствии катализаторов платины Pt, никеля Ni, Al2O3:С2Н6 = С2Н4 + Н2

Этан горюч, почти нерастворим в воде, в смеси с воздухом взрывоопасен, нетоксичен. При нагревании этана до температуры 575-10000°С он распадается на ацетилен и водород, дальнейшее нагревание приводит к обугливанию и появлению ароматических углеводородов.

В промышленности этан применяется для производства этилена — бесцветного газа, имеющего ту же химическую формулу, что и этан. В прошлом веке в сочетании с кислородом этилен применялся для наркоза. Сегодня этилен является сырьем для получения полиэтилена, винилацетата, окиси этилена, уксусной кислоты и многого другого. Этилен также является фитогормоном, влияющим на здоровье и рост многих живых организмов.

Внимание, только СЕГОДНЯ!

Химическая формула этилового спирта (этанола) – С2Н5ОН. А вещество хлорэтан, применяемое в качестве хладагента и для наркоза в медицинских целях, имеет формулу С2Н5Сl. Эти вещества близки по составу, только в первом случае к этильному радикалу С2Н5…

Этан и пропан – газы, простейшие представители ряда предельных углеводородов — алканов. Их химические формулы С2Н6 и С3Н8 соответственно. Этан служит сырьем для производства этилена. Пропан же используется в качестве топлива, как в чистом виде, так…

Бутан – органическое соединение алканового ряда. Это бесцветный газ, который образуется в процессе переработки (крекинге) нефти. При высоких концентрациях бутан ядовит, также этот углеводород горюч и взрывоопасен. Получают его в лаборатории и в…

Этанол, или этиловый спирт, как и этилен относятся к органическим соединениям. Этанол – это одноатомный спирт, а этилен – непредельный углеводород класса алкенов. Однако между ними существует генетическая связь, согласно которой из одного вещества…

Ацетилен относится к непредельным углеводородам. Его химические свойства определяются тройной связью. Он способен вступать в реакции окисления, замещения, присоединения и полимеризации. Этан – предельный углеводород, для которого характеры реакции…

Цепочка химических превращений — это последовательность химических реакций, в результате которых одни вещества превращаются в другие. Чтобы осуществить такую цепочку, нужно прежде всего уметь правильно записывать уравнения реакций и знать, при каких…

Этанол – бесцветное органическое вещество, обладающее резким специфическим запахом. Его используют промышленности, в лабораториях — как лучший органический растворитель, в медицине – как прекрасный антисептик. Этиловый спирт также применяют для…

Уксусный альдегид (другие названия – этаналь, ацетальдегид) имеет химическую формулу CH3COH. Внешний вид – прозрачная бесцветная жидкость, с резким «обжигающим» запахом. Кипит при комнатной температуре. Легко растворяется в воде, и…

Этан – бесцветный газ, представитель класса алканов, имеющий химическую формулу С2Н6. Этилен – также бесцветный газ, но, в отличие от этана, в природе почти не представлен. Это вещество — простейший представитель родственного алканам класса алкенов,…

Метан представляет собой простейший предельный углеводород, из которого путем последующих реакций могут быть получены другие органические вещества, в том числе и этилен. Он, как и метан, является простейшим веществом, но, в отличие от него,…

Этан — один из часто встречающихся в природе газов. Это органическое вещество, которое наравне с метаном входит в состав нефти и природного газа. Из него получают этилен, который, в свою очередь, является сырьем для получения уксусной кислоты,…

Хлорэтан (другие названия – хлористый этил, этилхлорид) представляет собою бесцветный газ, имеет химическую формулу C2Н5Cl. Смешивается с этиловым спиртом и диэтиловым эфиром, почти не смешивается с водой. Каким образом можно получить это вещество? …

CH2=CH2 + H2O → C2H5OH. C2H4 + H2 -> C2H6 (катализатор Ni)

С2H6->(Ni,t)C2H4+H2 C2H4+H2O->(H2SO4(конц.))C2H5OH C2H6+Br2->(свет)C2H5Br+HBr C2H5Br+NaOH(р-р)->(t)C2H5OH+NaBr

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.